高中化学盐类水解的应用选择题

已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是(       )

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10^－^5	2.9×10^－^8	K1= 4.3×10^－^7 K2=5.6×10^－^11

A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH₃COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO₃)④c(Na₂CO₃)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O＝HClO +HCO₃^-
C．新制氯水中Cl₂+H₂OHCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO₃
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^－dmol/L

常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(      )

A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na^+)＞c(CH3COO^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③

C．NaHCO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO3^－)+2c(H2CO3)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO^－)＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) ＋ c(CO3^2^－)

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的四种溶液各25mL：①氨水   ②NH₄Cl 溶液
③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4^＋)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L ^– 1盐酸后，溶液中c(NH4^＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L ^– 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（     ）
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH^－) =c(H^+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^+)＝c(A^2^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．NaHSO3溶液

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L ^- 1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L ^– 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na^＋)＞c(K^＋) ＞c(C2O4^2^－) ＞c(OH^－) ＞c(HC2O4^－)

B．20mL 0.1 mol·L ^- 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L ^- 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH4^＋) ＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na^＋)+ c(OH^－) ＞c(H^＋)+ c(F^－)

D．0.1 mol·L ^– 1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L ^– 1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(H^＋) ＞c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH^-)＝c(HCO3^-)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^-)c(NH4^+)c(H^+)c(OH^-)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (    )

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)= c(HCO3^－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H2S)

B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na^+) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H^+)

C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^+)="0.1" mol/L： c(Na^+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO^－) > c(H^+) = c(OH^－)

D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H^+）=c（CH3COO^-）="3.0" mol•L^-1

B．Na2S溶液中：c（Na^+）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）:①＞②＞③