常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
| C．NaHCO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－) |
相关试题
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
| A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| D．热稳定性：X2R >X2Y |
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是
| A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 |
| B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl |
| D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2 |
下列正确的叙述有
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
反应：①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①增大，②不变，③减少 |
| C．均增大 | D．①减少，②不变，③增大 |
粤公网安备 44130202000953号