现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：
| A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② |
| B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O) |
| C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞② |
| D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 |
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下列变化为放热的化学反应的是( )
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如下图所示的化学反应 |
下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
下列说法中，错误的是( )
| A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 |
| B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应 |
| D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )
| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 | B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 |
| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 | D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 |
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