高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H^+)+c(H2CO3)＝c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(NH3·H2O)

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na^+)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D．向0.10mol·L^－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na^+)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4^+)大小顺序为：①=②＞③

C．Na2CO3溶液中，2c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

下列叙述正确的是

A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1<10c2

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na2S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O4^2^－)

C．Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^＋)＋2c(Ca^2^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na^+）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na^+)＜c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH^-）＝c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是

粒子	K^+	A^-	X	Y	Z
浓度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄
B．表格中X表示HA，Y表示H^＋
C．所得溶液中c(X)+ c(A^－)= c(K⁺)
D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)

下列说法正确的是（  ）
A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)
B．物质的量浓度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c(Na⁺)=2[c(HSO₃－)+c(H₂SO₃)+c(SO₃^2—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄   ② NH₄Cl  ③ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：
②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na⁺）> c(A^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) +c(H2CO3)＝c(CO3^2-) +c(OH^-)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)＝c(Na^+)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c(OH^- )－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^-9 mol·L^－1

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na^＋)>c((SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO3^－)>c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)+ 2c(H2CO3)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)<c(CH3COOH)＋c(H^＋)

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大

B．0.2 mol/L和 0.l mol/L 溶液等体积混合后：

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液：①② ③ ④，

其中 由大到小的顺序是：①②④③

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO^－） ＞ c（CO3^2^－） ＞ c（HCO3^－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M^＋） ＝ c（X^－） ＞ c（H^＋） ＝ c（OH^－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K^＋） ＝ c（H2X） + c（HX^－） + c（X^2^－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^－）

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)+c(OH^-)

B．0.1 mol•L^-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO3^-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^+)+c(Ca^2+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)+2c(Cl^-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na^+)=3[c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

下列叙述不正确的是

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H^+)＞1.0×10^-7 mol·L^-1

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b