常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是
| 粒子 |
K+ |
A- |
X |
Y |
Z |
| 浓度（mol/L） |
0.50 |
0.49 |
c（X）＞c（Y）＞c（Z） |
A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4
B．表格中X表示HA，Y表示H＋
C．所得溶液中c(X)+ c(A－)= c(K+)
D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)
相关试题
已知：①Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.1 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
| A．－824.4 kJ·mol－1 | B．－627.6kJ·mol－1 |
| C．－744.7kJ·mol－1 | D．－168.4kJ·mol－1 |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) 
pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
| A．m+n＞p | B．A的转化率增加 |
| C．平衡向逆反应方向移动 | D．C的体积分数增大 |
已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H =" +242" kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O (g ) △H =" +242" kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H =" +484" kJ/mol
已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
| A．该反应是一吸热反应 |
| B．该反应不可能是氧化还原反应 |
| C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应 |
| D．该反应不一定要有氧气参加 |
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