高中化学盐类水解的应用选择题

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w
B．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列说法不正确的是（  ）

A．0.2 mol•L^﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）＞c（CO3^2^﹣）

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4^+）=c（Cl^﹣）

D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H^+）= c（SO4^2^﹣）十c（OH^﹣）

下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄HSO₄    ⑤NH₄HCO₃c(NH)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤②③①④

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．③②④①⑤

物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （  ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（X^﹣）+c（OH^﹣）

B．c（HX）+c（X^﹣）=2c（Na^+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X^﹣）＞c（Na^+）＞c（HX）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（Na^+）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH⁻)
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M⁺)＝c(A^－)
D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

向体积为V_a的0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va= Vb时：c(CH3COO^－)= c(K^＋)

B．Va<Vb时：c(CH3COOH)+ c(H^＋)= c(OH^－)

C．Va>Vb时：c(CH3COO^－) > c(K^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋) + c(H^＋)= c(OH^－) + c(CH3COO^－)

下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L^－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

下列说法正确的是

A．pH =6的NaHSO3溶液中：c（Na^+）>c（HSO3^－）>c（H2SO3）>c（SO3^2^－）

B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中， 2c（OH^－）－c（NH3·H2O）= 2c（H^+）－c（NH4^+）

C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 3c（Na^+）＝2c（CO3^2^－）＋2c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）> c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）= c（OH^－）

常温下，取0.1 mol·L^-1 H₂X溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na^+）=2c（X^2^－）

B．c（OH^－）=c（H^+）+2c（H2X）+ c（HX^－）

C．c（X^2^－）>c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^－）+c（X^2^－） + c（HX^－）

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na^＋)＞c(SO3^2^－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3^－)

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na^＋)＞c (HSO3^－)＞c (H2SO3)＞c (SO3^2^－)

C．当吸收液呈酸性时：c (Na^＋)=" c" (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)＋ c (H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c (Na^＋)="2" c (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)