高中化学水的电离填空题

(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   
  MnO₄^- +  H₂O₂ +  H⁺ ="="    Mn²⁺ +   H₂O +  (   )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

（本题共10分）
I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：                    。
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是                    。
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝            mol/L。
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用          溶液滴定            溶液
（2）P点的坐标为(     )
（3）盐酸的物质的量浓度为        mol/L

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①=③＞②

E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                      。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为               。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为          。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                     。

（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可选用的试剂是      （填序号） 。

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)₃
（2）某温度下纯水中C(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) ₂与稀盐酸的体积比为               。

某温度下，纯水中的c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，则此时c(OH^－)＝________。若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝________，由水电离出的c(H^＋)为________。

（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）          烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；
（2）            烧杯中的酸过量（填甲或乙）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)          （填大或小）
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：          
①产生的H₂质量一定相同                ②产生H₂的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸   ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H₂所需时间A＞B             ⑥产生等量H₂，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。

现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液；  ②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

请回答下列问题：
（1）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄＋H₂O(g) CO＋3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH₄)＝0.5 mol·L^－1，计算该温度下CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为_______________
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸中加入的Zn粒质量为m₂。则m₁________m₂(填“<”、“＝”或“>”)。

（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃="2NaI+" 2Na₂S₄O₆试回答下列问答： 
（1）步骤①加入的指示剂是                              。   
（2）步骤②应使用       式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是                                  ；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                        
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是           

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外

下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO₃④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH₃·H₂O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是               （填编号）。
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为             ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，其大小关系为            。
（3）某温度时，测得0.01mol·L^-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw =       。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由                     。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__________________。
（3）95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是____________。
曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：                                            。

25℃时，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为__________

计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数K_w   
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b                   。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b                  。

某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。