高中化学水的电离填空题

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                 。

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO₂至过量
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：              

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为                   （填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为                          
（3）95℃时，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：                   

（1）常温下将0.2 mol•L^-1 HCl溶液与0.2 mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）             0.2 mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②混合溶液中c（Cl^-）－c（M^＋）=              mol•L^-1。（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2 mol•L^-1 MOH溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度             MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH            。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000 mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1000 mol•L^-^1 HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为                mol•L^-1。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

在T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^—)=10^-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃              25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_W=            
（2）x=                     原Ba(OH)₂稀溶液的物质的浓度为            
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为        ，Na₂SO₄的物质的量浓度为            

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1．（保留四位有效数字）
（2）达到滴定终点的标志是              
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=              mol/L，pH值为           ，水电离的c（H⁺）=             mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=             mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=             mol/L

t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=                。
（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         ，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=            。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是              。

（1）从能量角度看，断开化学键要             ，形成化学键要             ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因                    。
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：               。
（3）现在下列物质：①100℃的纯水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）₂溶液。
这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是           （填序号，以下同）；
能抑制水的电离的是                 ；
水电离的c（OH^-）_水等于溶液中c（OH^-）的是                      ；
水电离的c（H⁺）_水等于溶液中c（H⁺）的是                      ；
以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可              水的电离（填促进、抑制、不影响）

（1）配平氧化还原反应方程式：
________C₂O₄^2－＋________MnO₄^－＋________H^＋===________CO₂↑＋________Mn^2＋＋________H₂O
（2）称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25．00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25 mol·L^－1 NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________________mol。
②第二份溶液中滴加0．10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程______________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16．00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为____________，KHC₂O₄的质量分数为______________。

（每空2分，共6分）
某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝                       ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                      ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝                     。

某温度（T ℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－x mol·L^－1，c（OH^－）＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22．00	0．00	8
②	22．00	18．00	7
③	22．00	22．00	6

 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH^－）＝________________mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0．1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L^－1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L^－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

 
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H^＋）的精确值是__        mol·L^－1。
（3）用0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。

按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H^＋）＝4.0×10^－7 mol·L^1，则此时c （OH^－）＝         mol·L^－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H^＋）＝8.0×10^－6 mol·L^1，则c （OH^－） ＝        mol·L^－１。
（2）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。