高中化学水的电离填空题

已知t ℃时,0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH="11,0.1" mol·L^-1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹。请回答下列问题:
（1） 该温度下,水的离子积K_W=            ,HA是          (填“强”或“弱”) 酸。
（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈           (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L^-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是          。
A．c(H⁺)/c(A^-)
B．c(HA)/c(A^-)
C．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积
D．溶液中c(A^-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是          (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁,HA溶液中加入Zn的质量为m₂,则m₁          m₂(填“>”、“<”或“=”)。

（1）常温下,0.2 mol·L^-1HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)              (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl^-)- c(M⁺)=         mol·L^-1；c(H⁺)- c(MOH)=             mol·L^-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L^-1MOH溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度                (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。

重水(D₂O)的离子积K_w="1.6×10" ^－15 mo1²·L^－2.，可以用pH一样的定义来规定  pD=—lg[D⁺]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)
①重水的pD＝            ；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=            ；
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=            ；
④在100mL0.25mol.L^－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=         ；

某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝                             ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝                          。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。
（4）将c(H^＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
（5）在不同温度下的水溶液中c(H^＋)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

 
试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：                                 。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：               。

某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13mol²·L^-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是                  。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为        （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为            。

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na^＋）         c（CH₃COO^－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）＝2.0×10^－7mol/L，此时溶液的c（OH^—）＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）＝5.0×10^－4mol/L，则溶液中c（OH^－）＝          mol/L，由水电离产生的c（H^＋）＝       mol/L，此时温度       25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c(H⁺)=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH^-)的比值为_________________；
（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；
①常温下NaF溶液的pH大于7            ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3
③HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体   ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

I．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
（2）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。
II．常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列四种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H^＋浓度最小的是______。(均填序号)
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______     __，升高温度，NH₄Cl溶液的pH         （填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H₂SO₄溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________
（2）pH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________
（3） pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝5 H₂SO₄以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________
（4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H₂SO₄)= _________
II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－1 1	3.0×10^－8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________
（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是      （填编号）。
A．HCN     B．HClO     C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
①   ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①    ②。
（3）碳酸氢钠是一种     （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO₃^-水解的离子方程式：         ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：         。
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：                 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，     (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)₃]
Ksp[Mg(OH)₂] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为   。
( Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20mol²/L²)