实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 |
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度相等,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>① |
B.若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后,pH最大的是① |
C.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
下列有关实验操作的说法错误的是
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 |
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差 |
C.滴定时,右手控制滴定管活塞,左手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 |
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘 |
下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A.⑤①②③④ | B.⑤③①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O |
C H3COO-+H3O+ |
K1=1.75×10-5 mol·L-1 |
CH3COO-+H2O |
CH3COOH+OH- |
K2=5.71×10-10 mol·L-1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是( )
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是
A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡 |
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸 |
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol |
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |
某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(Cl —)=6.0×10—5 mol·L—1,c(Na+)= 1.9×10—5 mol·L—1,c(NO3—)=2.3×10—5 mol·L—1,c(SO42—)=2.5×10—5 mol·L—1,则此次酸雨的pH大约为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n的值是 ( )
A.1×10-14 | B.55.6×107 | C.107 | D.55.6 |
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.95℃时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L |
B.15℃时,pH=7的溶液呈酸性 |
C.AB连线上的点均表示中性溶液 |
D.B点对应的温度高于A点对应的温度 |
NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 |
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 |
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 |
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 |