高中化学水的电离选择题

某二元酸（H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－ H⁺＋A^2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液与0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液与0.02mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是
A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A^2一）＝c（Na^＋）
B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－
C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）
D．四种溶液中c（HA^一）浓度大小：③＞①＞②＞④

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^＋)大小：①＝②＞③

B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4^＋)＋c(H^＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

在由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-14 mol·L^-1的溶液中可能大量共存的离子组为（   ）

A．Fe^2^＋、K^＋、、	B．Na^＋、K^＋、、Cl^-
C．Na^＋、K^＋、、	D．K^＋、Na^＋、、Cl^-

下列有关说法正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS^－电离程度减小

酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO₃和H₂SO₄。分析某次雨水数据如下：c()=2.0×10^-6 mol·L^-1，c(Cl^-)=6.0×10^-6 mol·L^-1，c(Na^＋)=3.0×10^-6 mol·L^-1，c()=2.3×10^-5 mol·L^-1，c()=3.8×10^-5 mol·L^-1，则此次雨水的pH约为（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向含A1₂(SO₄)₃ 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是

A．a时沉淀的质量为3.495 g

B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C．c时溶液中Ba^2+离子的物质的量为0.005 mol

D．e时溶液中AlO2^—的物质的量为0.01 mol

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

在某温度下, 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液和0.01 mol·L^-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H^+） 相等

B．由水电离出的c （H^+） 都是1.0×10^-12mol·L^-1

C．由水电离出的c（OH^-） 都是0.01 mol·L^-1

D．两者都促进了水的电离

下列说法正确的是

A．pH="0" 的溶液不存在	B．中性溶液的c(H^+)不一定等于10^-7
C．溶液稀释时，pH值减小	D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是       （   ）

A．物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+)： ① > ②> ③

B．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(H+)

D．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)