高中化学水的电离试题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH＝7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH^-)－c(HA) ＝_________mol/L。

下列说法正确的是

A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0

C．在任何条件下，纯水都呈中性

D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥

下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B．pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是

将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （   ）

A．9

B．10

C．11

D．12

在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A．溶液中Na^+浓度增大，有O2放出

B．溶液的碱性不变，有H2放出

C．溶液中Na^+数目减少，有O2放出

D．溶液的碱性不变，有O2放出

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中c(H^+)＝c(OH-)+c(Cl^-)

B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H^+)＜

C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍