高中化学水的电离试题

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．该溶液中盐酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^10∶1

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

D．该溶液中由水电离出的c(H^＋)水×c(OH^－)水＝1×10^－14

下列说法正确的是

A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＝c(NH4^+)＞c(OH^-)＝c(H^+)

B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(Na^+)＝c(CH3COO^-)

C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c(NH3·H2O)+c(NH4^+)＝0.1mol/L

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH^-离子浓度为1×10^-13 mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H^+离子浓度为5×10^-7 mol/L

现用物质的量浓度为a mol·L^－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L^－1。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH＝7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH^-)－c(HA) ＝_________mol/L。

25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．由水电离的c（H^+）=1×10^﹣14mol•L^﹣1的溶液中：Ca^2+、K^+、Cl^﹣、HCO3^﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4^+、Ba^2+、AlO2^﹣、Cl^﹣

C．在pH=0的溶液中：Na^+、NO3^﹣、SO3^2^﹣、K^+

D．pH=12的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^﹣、Br^﹣

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9