高中化学反应热的大小比较试题

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂==2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－  由此判断下列说法正确的是(    )

A．反应Z2＋2A^2^＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3^＋

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                       。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                          。
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：                                。
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度               mol/L

已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-

C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2＞I2

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A．I^-＞ Fe^2+＞Cl^-＞SO2	B．Cl^-＞ Fe^2+＞ SO2＞I^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-＞SO2	D．SO2＞I^-＞ Fe^2+＞Cl^-

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， ③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

己知反应：① PbO₂+4HCl=PbCl₂+ C1₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，③C1₂↑+2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3+>Cu^2+>PbO2	B．PbO2>Cl2>Fe^3+>Cu^2+
C．Fe^3+>Cu^2+>PbO2>Cl2	D．Cu^2+>Fe^3+> Cl2>PbO2

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
（2）该反应的氧化产物是           。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

XeF₄在水中发生反应：6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判断中正确的是

A．XeF4分子具有非常好的热稳定性

B．XeF4分子中Xe的化合价为0价

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

D．每生成4 molXe转移16 mol电子

高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  地康法制氯气：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O    二氧锰制氯气：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 下列说法正确的是

A．实验室常用地康法制氯气

B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2

C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2

D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．铜跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

（1）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,  2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
①根据以上方程式比较Fe^2＋_、Br^－_、I^－还原性的强弱
②含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO₄^2－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为_______mol/L

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的Fe^2+、Ag^+、Cu^2+、H^+的溶液中加入Zn： Ag^+、Cu^2+、H^+、Fe^2+

B．在含等物质的量的AlO2^-、OH^-、CO3^2-溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2^-、Al（OH）3、OH^-、CO3^2-

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2： KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I^-、Br^-、Fe^2+