高中化学反应热的大小比较试题

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是(          )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)。
①向2mL 0.1mol·L  K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr₂O₇^2- + 8H^＋+ 3SO₃^2－＝2Cr³⁺（绿色) + 3SO₄^2－+ 4H₂O
下列分析正确的是

A．CrO4^2^－和S^2^－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O7^2-＞SO4^2^－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2

B．2H2O2＝2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H₂O₂+MnSO₄＝MnO₂ + H₂SO₄   F．H₂O₂ +2 Fe²⁺ +2H⁺＝2Fe³⁺ +2H₂O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                   。
（3）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）              。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：               。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（      ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－    ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺

某小组同学为比较酸性条件下ClO^－、S、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N₂，排出装置内原有气体。）：
1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。
2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。
4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……
请回答下列问题：
（1）在添加药品前需进行的操作是                               。
（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是                          ，                         。
（3）步骤3中导致浑浊的物质是           。
（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO₄溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是                                 ；合理的操作及实验现象应该是                                                       。
（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是                           。

某小组同学为了探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是                                        。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是                            。
（3）装置C的作用是                     ，C中盛放的药品是           。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式            。
（5）由上述实验得出的结论是                                        。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                             。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：       。

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

向CuSO₄溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^— 时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2> SO2

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

根据表中信息判断，下列选项正确的是(  )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4^-…	Cl2、Mn^2+…

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L^－1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂  
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作           现象	假设1正确
②向溶液中另入             现象	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是          
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为               

某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）实验I中，发生反应的离子方程式是                                  。
（2）实验IV的后续操作是                     ，观察到的现象是            。
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是                   。
（4） 实验操作V的目的是                        。
（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是                             。

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
C．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂
D．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I2>SO4^2-

B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe^3＋＋ □SO₂＋ □H₂O —— □Fe^2＋＋ □SO₄^2－＋ □H^＋
(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO₂体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____   mol；
(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为_________                。