下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是
| A．SO2通入H2S溶液中 | B．Cl2通入NaOH溶液中 |
| C．SO2通入KOH溶液中 | D．SO2通入氯水中 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
===
，
②
===
，③
===
，
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应
===
D氧化性强弱顺序为：
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有 。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO "
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
| A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原 |
| B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 |
| C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2 |
| D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3 |
（1）下列反应中都有水参加：
| A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4 |
| B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑ |
| C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑ |
| D．2H2O 电解2H2↑+ O2↑ |
其中，水只是氧化剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，
则被还原的BrF3共 mol，其中被水还原的BrF3是 mol。（各2分）
亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是 （ ）
| A．NO | B．N2 | C．NO2 | D．NH3 |
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++ → + Br2 + + H2O
(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：>Br2 d．还原性： > Br2
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 
6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是
| A．该反应中的氧化剂只有Cu2O | B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 |
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
| A．反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生 |
| B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+ |
| D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原 |
已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是
| A．②③ | B．②④ | C．⑤⑥ | D．④⑤ |
有关KH＋H2O===KOH＋H2↑的反应说法正确的是 （ ）
| A．H2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．H2O既是氧化剂又是还原剂 |
| C．向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性 |
| D．在标准状况下，当生成11.2L H2时转移电子1mol |
根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
| A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－ | B．Fe2+＞I－＞ Br－_ |
| C．Br－＞I－＞ Fe2+ | D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－ |
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