常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H10Z2XO4

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常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+ 10Z^-+ 2XO₄^-="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,（2）2A²⁺+ B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^-+ Z₂== B₂+ 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z₂+2A²⁺="=" 2A³⁺+2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

C．还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－1 B．+1940 kJ · mol^－1
C．–485 kJ · mol^－1 D．+485 kJ · mol^－1

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用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

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下列说法错误的是

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B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．1．5g CH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A

D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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