高中化学反应热的大小比较试题

溶液中可发生以下反应：①16H⁺＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2^+＋Z2＝2M^3^+＋2Z^－

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3	B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．2Fe^3+＋2I^-＝2Fe^2+＋I2

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16mol/L	B．0.02mol/L
C．0.20mol/L	D．0.25mol/L

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×10^22

某强酸性溶液中可能存在NO^-₃、Cl^-、I^-和Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO^-3，可能含Fe^3+	B．含有NO^-3、Cl^-、I^-
C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-	D．含有Fe^3+

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
   

A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

已知 ①2Fe^3＋ + 2I^－＝2Fe^2＋ + I₂ ②2Fe^2＋ + Cl₂＝ 2Fe^3＋ + 2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为                                  

A．Cl^－＞Fe^2+＞I^－	B．Fe^2+＞I^－＞Cl^－
C．I^－＞Fe^2+＞Cl^－	D．Fe^2+＞Cl^－＞I^－

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：
①氧化剂是H₃AsO₃　   ②还原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　  ④M为OH^－　     ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl	B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2	D．O2、SO2、H2O

常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+====2A^3++2Z^-可以进行	B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4^-＞Z2＞B2＞A^3+	D．还原性由强到弱的顺序是A^2+＞B^-＞Z^-＞X^2+

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                                  (　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3	B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂'②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－'③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe^3^＋、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe^3^＋

C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO₄＋2KF＋10HF＋3H₂O₂===2K₂MnF₆＋8H₂O＋3O₂
②K₂MnF₆＋2SbF₅===2KSbF₆＋MnF₄
③2MnF₄===2MnF₃＋F₂↑
下列说法中正确的是(　　)     

A．反应①②③都是氧化还原反应	B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4>O2	D．每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子

已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；
ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－