溶液中可发生以下反应：①16H+＋10Z
＋2XO
＝2X
＋5Z2＋8H2O，②2M＋R2＝2M
＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱： ＜Z2 ＜R2 ＜M |
| B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－ |
相关试题
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
| A．有O2参加反应的a极为电池的负极 |
| B．有H2参加反应的b极为电池的正极 |
| C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH- |
| D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O |
有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
| A．① | B．①②④ | C．①②③ | D．①②③④ |
某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－="AgCl" | B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
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