今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl32KI2FeCl22

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入试剂是

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

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相关试题

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

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利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：3ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HCl

B．将过量的Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O

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下列实验方案可行的是

A．检验NH₄⁺时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH₄⁺

B．检验SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO₄²^－

C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体

D．用饱和FeCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)₃胶体

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下列推论正确的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂；△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小

D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

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