高中化学反应热的大小比较试题

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  
I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI       2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）
H₂SO₃+I₂+H₂OH₂SO₄+2HI      2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3>I^->Fe^2+>NO	B．I^->Fe^2+>H2SO3>NO
C．Fe^2+>I^->H2SO3>NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3>I^-

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                     （    ）

A．3 Cl2 + 6 FeI2 =2FeCl3 + 4 FeI3	B．3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2
C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O	D．2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(    )
①Cl₂+2KI══I₂+2KCl        ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃       ④I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞H2SO4	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞H2SO4	D．Cl2＞Fe^3+＞H2SO4＞I2

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2

B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子

C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7

D．该反应的还原产物为Si3N4

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺＝2Y²⁺+X²⁺，对下列叙述的判断正确的是（　）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y²⁺是氧化产物 ⑤Y²⁺具有还原性
⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强

A．①③④

B．①③⑤⑥

C．②④⑥

D．②⑤

常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。
由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+====2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性强到弱的顺序是XO4^-＞Z2＞B2＞A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+＞B^-＞Z^-＞X^2+

已知有如下反应：① 2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^－，② ClO₃^－+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

A．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	B．BrO3^－﹥Cl2﹥ClO3^－﹥I2﹥Fe^3+
C．ClO3^－﹥BrO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	D．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Fe^3+﹥Cl2﹥I2

已知有如下反应：① 2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^－，② ClO₃^－+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

A．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	B．BrO3^－﹥Cl2﹥ClO3^－﹥I2﹥Fe^3+
C．ClO3^－﹥BrO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	D．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Fe^3+﹥Cl2﹥I2

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，  ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为:KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，则下列反应不能发生的是           （   ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2^—+4H^+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe^3++2I^—=2Fe^2++I2

D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．N<M<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填空：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2	B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2	D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）               。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）          。
（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：               。

根据以下四个反应：
（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯     （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂         （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是
A  H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-          B  Br^->I^->H₂SO₃>H₂S
C  H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-          D  I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

将分别含有MnO₄^—、Fe³⁺、Fe²⁺、I^—的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
（1）若I^—离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有            ，一定不存在的是              ；
（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有        ，一定不存在的离子有              ；