高中化学反应热的大小比较试题

下列粒子只能作还原剂的是

A．Fe^3+

B．Fe^2+

C．S^2^－

D．H^+

根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe^3^＋＞MnO	B．MnO＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞MnO	D．Fe^3^＋＞MnO＞Cl2＞I2

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂ ， 2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

A．Cl^－＞ Fe^2+＞ I^－	B．I^－＞ Fe^2+＞ Cl^－
C．Fe^2+＞ I^－＞ Cl^－	D．Fe^2+＞ Cl^－＞ I^－

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 
①A+B²⁺＝A²⁺+B   ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-＝E，B＝B²⁺ +2e^-  
A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                             B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺
C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                              D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是      
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI   ②2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃  ③2FeCl₃+2HI= 2FeCl₂+2HCl+I₂

A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe^3+	B．还原性：Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．氧化性：Cl2> Fe^3+ >I2> H2SO4	D．还原性：SO2> Fe^2+ > I^－ >Cl^－

已知有如下反应：
①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，         ②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，      ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（  ）

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

B．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

C．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

D．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂  、  2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(     )                                

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-

B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-

C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-

D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^-，   ②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，               ④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是     (     )
 

A．ClO3^->BrO3^->Cl2>Fe^3^+>I2	B．BrO3^->Cl2>ClO3^->I2>Fe^3+
C．BrO3^->ClO3^->Cl2>Fe^3+>I2	D．BrO3^->ClO3^->Fe^3+>Cl2>I2

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe ＋HCl ＝H2＋FeCl2	B．2FeCl2＋ Cl2＝2FeCl3
C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2	D．2Fe(OH)3＝ Fe2O3＋ 3H2O

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+	B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe^2++I2=2Fe^3++2I^-	D．H2O2+SO2=H2SO4

根据下列反应（1）Cl₂+ 2KBr==2KCl+ Br₂，（2）Br₂ + 2KI==2KBr +I₂，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）

A．Br2> I2> Cl2

B．Cl2> Br2> I2

C．Cl2> I2> Br2

D．Br2> Cl2> I2

已知：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂；2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是

A．Fe^2+＞Cl^－＞I^－

B．I^－＞Fe^2+＞Cl^－

C．Cl^－＞Fe^2+＞I^－

D．I^－＞Cl^－＞Fe^2+

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
　　①16H⁺+10Z^—-+2XO₄^—=2X²⁺ +5Z₂+8H₂O
　　②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
　　③2B^—+Z₂=B₂+2Z^-
　　由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H₂S稳定    ②HClO氧化性比H₂SO₄强     ③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS    ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-