已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ， 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
| A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ | B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ |
| C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ | D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－ |
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝ 。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 .
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
| 沉淀物 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
|
|
| Ksp |
8.5×10－45 |
1.2×10－23 |
1.4×10－15 |
3.7×10－14 |
|
|
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。
如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：
① A为 极，B极的电极反应式为 。
②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向 极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
①A电极可观察到的现象是 。
②电解过程总反应的化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为 。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入 （填试剂名称），能使溶液复原。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是 。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（3）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
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