下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
NH4Cl是强酸弱碱盐 |
将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体 |
| B |
Fe3+有强氧化性 |
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| C |
SO2有还原性 |
用SO2可使溴水褪色 |
| D |
Cl2有漂白性 |
用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
| B |
向AgNO3溶液中滴加过量氨水 |
溶液澄清 |
Ag+与NH3∙H2O能大量共存 |
| C |
用石墨作电极电解MgSO4溶液 |
某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
| D |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 |
下层溶液显紫红色 |
氧化性：Fe3+>I2 |
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
| 选项 |
操 作 |
现 象 |
结 论 |
| A |
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 |
红色褪去 |
Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B |
将某气体通入品红溶液中 |
品红溶液褪色 |
该气体一定是SO2 |
| C |
将铜板电路投入FeCl3溶液中 |
铜溶于FeCl3溶液 |
氧化性：Fe3+ > Cu2+ |
| D |
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液 |
先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 |
Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
根据反应式：①2Fe3+＋2I－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
| A．Br－、Fe2+、I－ | B．I－、Fe2+、Br－ |
| C．Br－、I－、Fe2+ | D．Fe2+、I－、Br－ |
(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
（1）已知A为单质，则A为 (填化学式，下同)，E为 。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：
下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2被氧化 |
| C．x>y | D．氧化性：MFe2Oy>SO2 |
将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是
| A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 | B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 | D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
较强酸可以制取较弱酸 |
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 |
| B |
升高温度，反应速率越快 |
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 |
| C |
金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 |
Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
| D |
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 |
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 |
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
| 加入溶液 |
①适量铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失，产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
| D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+)
| A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D．Ce有四种稳定的核素嚣 ，它们互称为同位素 |
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体
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