高中化学反应热的大小比较试题

已知：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2	B．I2＞Cl2＞Fe^3+
C．Fe^3+＞Cl2＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B=B^2＋＋A   ②A^2＋＋C=C^2＋＋A
③B^2＋＋C=C^2＋＋B   ④C^2＋＋D=D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③     B．①④     C．②④     D．②③

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI
2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe（NO₃）₃

A．Fe^2^＋>I^－>H2SO3>NO	B．I^－>Fe^2^＋>H2SO3>NO
C．H2SO3>I^－>Fe^2^＋>NO	D．NO>Fe^2^＋>H2SO3>I^－

已知①向KI溶液中通入过量Cl₂会有KIO₃生成；②向酸化的KI与KIO₃混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是

A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H^+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，
②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe^3^＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe^2^＋>Cl^－

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H2SO3＞I^﹣＞Fe^2+＞NO	B．HNO3＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe^3+＞H2SO3＞I2	D．NO^-＞Fe^2+＞H2SO3＞I^﹣

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；
（2）2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
（3）2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂；
（4）H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe²⁺＜H₂O₂＜I^﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O═2Fe^2++SO4^2^﹣+4H^+

B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe^3++H2O2═2Fe^2++O2↑+2H^+

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺、Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2 Fe²⁺由此可确定Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺三种离子的还原性强弱的顺序

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+

B．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+

C．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+

D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

(6分)已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ] H₂SO₄ =[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式                 ；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                     。

已知反应：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+I₂+2KCl，H₂S+I₂===S+2HI，2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2 > I2> Fe^3+> S	B．Cl2 > Fe^3+ > I2 > S
C．Fe^3+> Cl2 > I2 > S	D．S > I2 > Fe^3+> Cl2

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；
⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，
⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的           性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Br^－＋4H^＋＋SO4^2-===SO2＋Br2＋2H2O

B．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

C．2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

D．I2＋SO2＋2H2O===4H^＋＋SO4^2-＋2I^－