高中化学反应热的大小比较试题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2

B．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O=2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

C．2Br^－＋4H^＋＋SO4^2-=SO2＋Br2＋2H2O

D．I2＋SO2＋2H2O=4H^＋＋SO4^2-＋2I^－

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

由下列反应：Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe→FeCl₂+Cu，确定Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序为

A．Fe^2+>Cu^2+>Fe^3+

B．Fe^3+>CU^2+>Fe^2+

C．Fe^3+>Fe^2+>Cu^2+

D．Fe^2+>Fe^3+>Cu^2+

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^-> Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是(  )

A．2Fe^3+＋SO2＋2H2O = 2Fe^2+＋SO4^2-＋4H^+	B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．2Fe^2^＋＋I2 = 2Fe^3^＋＋2I^－	D．H2O2＋SO2 = H2SO4

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋      Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ce^3^＋

B．Sn^2^＋、Ce^3^＋、Fe^2^＋

C．Ce^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋

D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ce^3^＋

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A．2W^－＋Z2=2Z^－＋W2

B．2X^－＋Y2=2Y^－＋X2

C．2Y^－＋W2=2W^－＋Y2

D．2Z^－＋X2=2X^－＋Z2

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                            

常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2 XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－  根据上述反应，判断下列结论错误的是(  )

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2^＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO4^-＞Z2＞B2＞A^3^＋

D．X^2^＋是XO4^-的还原产物

已知：2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃，2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。若某溶液中有Fe^2＋、 I^－和Cl^－，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是(  )

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出的是(  )

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	Cl2、Mn^2+

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是 （  ）

A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物

B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物

C．HNO3是反应物；H2O是生成物

D．H2O是反应物；HMnO4是生成物