镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
。下列说法不正确的是
| A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
| B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- |
| C．充电时，Mg2+向阴极迁移 |
| D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-→xMg |
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）；
②氢气平衡时的物质的量浓度为___________；
③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．
| A．升高温度 |
| B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出去 |
| D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电
池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
| A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ |
| B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 |
| C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH－，H2O中的H被M还原 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：
下列说法不正确的是
| A．放电时，电极A为负极 |
| B．根据上表数据，该电池工作的适宜温度应控制在350～2050℃ |
| C．充电时，Na+的移动方向为从电极B到电极A |
| D．充电时，总反应为Na2Sx==2Na+xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为Sx－2e－==xS |
（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；
与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- ="NiOOH" + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 |
近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。
（1）德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：
①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式
②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为
（2）美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
| 实验编号 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g) ＋ H2O(g) === 3H2(g) ＋ CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol－1则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。
要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是 ，本实验的目的是 。
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是
| A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－ |
| B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 |
| C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
已知：锂离子电池的总反应为：
C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
| A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 |
| B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 |
| C．理论上两种电池的比能量相同 |
| D．右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，
工作原理为
下列说法一定正确的是
| A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e－＝Cr2+ |
| B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+ |
| C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
| D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L－1 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：
| A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D．放电时的正极在充电时须接电源正极 |
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（O2）/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ（保留三位小数）。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：
则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于 。
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。请由总反应式回答：
1.电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液），
②.电池放电时，负极反应式为 ，
3.外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小 g，
4.电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。
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