为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水

为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl－e^－＝AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na₂Mn₅O₁₀是还原产物

D．Cl^－不断向电池的正极移动

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相关试题

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性

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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁恰好将Fe³⁺全部还原

B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．溶液变为浅绿色

D．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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下列说法正确的是 ( )

A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大

C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )

A．原子最外层有3个电子的一种金属

B．熔点低于100℃的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种元素

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

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