下列指定反应的离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列离子方程式正确的是
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O |
C.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓ |
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 2OH-+NH4++ HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓ |
下列离子方程式错误的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
B.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合:H++ Mg2++3OH-= Mg(OH)2↓+H2O |
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 - |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O |
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O===HClO+ HSO3- |
D.将0.2 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积 |
混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
下列离子方程式正确的是
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O |
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评 价 |
A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- |
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B |
NaAlO2溶液中通入过量CO2 |
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- |
正确 |
C |
NaHCO3的水解 |
HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
错误,水解方程式误写成电离方程式 |
D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl - |
错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
下列离子方程式书写及评价合理的是
|
离子方程式 |
评价 |
A |
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O |
正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水; |
B |
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2-+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O |
正确,AlO2-与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+ |
C |
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
正确,Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
D |
将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO-+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO |
错误,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO-+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl-+4H+ |
下列离子方程式不正确的是
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3 =2Cu2++CO2↑+3H2O |
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑ |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O |
如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项 |
a |
b |
试管中现象 |
离子方程式 |
A |
硫酸 |
KI淀粉 |
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 |
4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O |
B |
稀盐酸 |
Na2CO3 |
开始时无气泡,后来有气泡 |
CO+ H+ = HCO; HCO+ H+ =H2O + CO2↑ |
C |
稀盐酸 |
Na2SiO3 |
产生白色胶状物 |
2H++ SiO=H2SiO3(胶体) |
D |
硫酸 |
滴有酚酞Ba(OH)2 |
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 |
Ba2+ + OH- + H+ + SO= BaSO4↓ + H2O |
下列反应的离子方程式中,正确的是
A.氯水与足量的 FeBr2溶液反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
B.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应:HCO3- +OH-=CO32-+H2O |
C.NaHCO3溶液与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应:CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 |
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 |
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O |
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 |
下列离子方程式正确的是
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
B.100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H+ |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na++2OH-+O2↑ |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-="==" CaCO3↓+H2O |
下列离子方程式表达正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣ |
B.用碳酸钠溶液吸收Br2:CO32-+Br2+2H2O===Br-+BrO3-+CO2↑+4H+ |
C.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O △ 2Cu↓+O2↑+4H+ |
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成:Pb2++2Ac﹣+H2S===PbS+2HAc |