高中化学热化学方程式选择题

（原创）下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^-+Cl2↑+2H2O

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO4^2-+2H^++Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na^++2OH^-+H2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3∙H2O：Al^3++4NH3∙H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

C．酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3^-+Cl^-+6H^+=Cl2↑+3H2O

D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3^-=2Na^++SO4^2-+OH^-

下列离子方程式正确的是

A．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al^3^＋＋Ba^2^＋＋SO＋3OH^－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H^+ = Fe^3+ + 3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H^+ + 2NO3^-= 3Cu^2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO4^2-+Ba^2+=BaSO4↓

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe^3^＋+3SCN^－Fe(SCN)3↓

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca^2^＋+OH^－+HCO3^-=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^＋+SO4^2-+Ba^2^＋+2OH^－=2H2O+BaSO4↓

D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl2+CO3^2-+H2O =2Cl^－+2HClO+CO2↑

下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H2O2OH^－＋H2↑＋Cl2↑

B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e^－＋H2O==Ni(OH)2＋OH^－

C．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO^－＋H2OC17H35COOH＋OH^－

D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：

＋ 2CO₂ ＋ 2H₂O —→＋ 2HCO₃^-

下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al^3^＋＋2SO＋2Ba^2^＋＋5OH^－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca^2^＋+ClO^－+Cl^－+ H2O

C．制备Fe(OH)3胶体: Fe^3^＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H^＋

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

B．向H2^18O中投入Na2O2固体： 2H2^18O + 2Na2O2 ===4Na^++ 4OH^－+ ^18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe^2++ 2Br^－+ 2Cl2="==" 2Fe^3++Br2+4Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H^+H2↑+Cl2↑

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+