A．	制氧气时，用 $N a_{2} O_{2}$ 或 $H_{2} O_{2}$ 作反应物可选择相同的气体发生装置
B．	制氯气时，用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和浓硫酸净化气体
C．	制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．	制二氧化氮时，用水或 $N a O H$ 溶液吸收尾气

A．	实验①中，若5 $m i n$ 时测得 $n (M)$ ＝0.050 $m o l$ ，则0至5 $m i n$ 时间内，用N表示的平均反应速率 $v (N) = 1.0 \times 10^{- 2} m o l / (L \cdot m i n)$
B．	实验②中，该反应的平衡常数 $K$ ＝2.0
C．	实验③中，达到平衡是， $X$ 的转化率为60%
D．	实验④中，达到平衡时， $b$ ＞0.060

A．	0.1 $m o l / L$ $ N a H C O_{3}$ 溶液与0.1 $m o l / L$ $ N a O H$ 溶液等体积混合，所得溶液中： $c (N a^{＋}) ＞ c (C {O_{3}}^{2 －}) ＞ c (H C {O_{3}}^{－}) ＞ c (O H^{－})$
B．	20 $m l$ 0.1 $m o l / L$ $C H_{3} C O O N a$ 溶液与10 $m l$ 0.1 $m o l / L$ $H C l$ HCl溶液混合后呈酸 $(C H_{3} C O O^{－}) ＞ c (C l^{－}) ＞ c (C H_{3} C O O H) ＞ c (H^{＋})$
C．	室温下， $p H$ ＝2的盐酸与 $p H$ ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： $c (C l^{－}) ＞ c (H^{＋}) ＞ c (N {H_{4}}^{＋}) ＞ c (O H^{－})$
D．	0.1 $m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液与0.1 $m o l / L$ $ N a O H$ 溶液等体积混合，所得溶液中： $c (O H^{－}) ＞ c (H^{＋}) ＋ c (C H_{3} C O O H ）$

A．	高温下，0.2 $m o l F e$ 与足量水蒸气反应，生成的 $H_{2}$ 分子数目为0.3 $N_{A}$
B．	室温下，1 $L$ $P H$ ＝13的 $N a O H$ 溶液中，由水电离的 $O H^{-}$ 离子数目为0.1 $N_{A}$
C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 $L$ （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 $N_{A}$
D．	$5 N H_{4} N O_{3} = 2 H N O_{3} + 9 H_{2} O + 4 N_{2}$ ↑反应中，生成28 $g N_{2}$ 时，转移的电子数目为3.75 $N_{A}$

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸