下列离子方程式不正确的是
| A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 =2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O |
| B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－=Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-＋20 H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O |
相关试题
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B. （2）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)
H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
| A．甲>乙>丙 | B．甲>丙>乙 | C．丙>甲>乙 | D．乙>甲>丙 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为： 2A+B
2C
D
.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜 |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 |
| D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O |
向负极移动
粤公网安备 44130202000953号