高中化学热化学方程式选择题

下表中评价合理的是

选项	内容	评价
A	一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol^-1	正确
B	氯化镁溶液与氨水反应： Mg^2++2OH^-=Mg(OH)2	错误，氨水不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++SO4^2-=BaSO4	正确
D	等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe^2++2Br^-+2C12==2Fe^3++4Cl^-+Br2	错误，Fe^2+与Br^-的化学计量数之比应为l：2

 

下列反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H^+=Ca^2+ + H2O + CO2↑

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe^3+ + Cu = Fe^2+ + Cu^2+

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca^2++2Cl0^一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺+20H^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaC0₃↓+NH₃·H₂O+H₂0

【原创】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，离子方程式为：Ca^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2-＝CaSO4↓＋H2O

B．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，离子方程式为：SO3^2‾+2H^+= SO2↑+H2O

C．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，离子方程式为：2Fe^2+ + ClO^-+ 5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl^-+ 4H^+

D．某镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3，则正极反应为：2MnO2＋H2O＋2e^－=Mn2O3＋2OH^－

下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO^－＋H2O＝SO3^2^－＋2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe^2+ + 2H^+ + H2O2 ="2" Fe^3+ + 2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

下列评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H^+、Fe^2+、NO3^—、Cl^—	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe^2++NO3^—+6H^+=4Fe^3++2NO↑+3H2O
B	Na^+、CO3^2^—、Cl^—、Al^3+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al^3++3CO3^2^—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C	Fe^3+、K^+、SCN^—、Br^—	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe^3++SCN^—=Fe(SCN)3↓
D	HCO3^—、OH^—、Na^+、Ca^2+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3^—+OH^—=CO2↑+H2O

 

下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO22MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 ^2-+ 2CH3COOH = 2CH3COO^-+ CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO4^2-刚好沉淀完全： Ba^2+ + 2OH^-+ NH4^++ H^+ + SO4 ^2-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H⁺ +4I^- + O₂ = 2I₂ +2H₂O

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br^-+ Cl2 = Br2 +2Cl^-

B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl^- +CO2↑+N2↑+2H2O

C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si03^2-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO3^2-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca^2++HCO3^-+OH^-= CaCO3↓+H2O