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[山西]2011-2012学年山西省“晋商四校”高二下学期联考化学试卷

下列化学式只能表示一种物质的是

A. P B. C4H10 C. C2H4Cl2 D. CH2Cl2
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.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
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在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5 种盐的是

A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
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苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH  CH—CH CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水 D.乙醇
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在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的,这种气态烃是 

A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H6
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 

A.1molCnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为n NA
B.一定条件下,密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O22SO3,转移的电子数目为4NA
C.53g碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA
D.2g重氧水(H218O)中的中子数为0.8 NA
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下列各元素中,一定属于主族元素的是

A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
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现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液,②乙醇和丁醇,③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏  B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液
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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.pH="2" 的溶液:Fe 3+、Cu2+、 SO42-、NO3-
B.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+ .Mg2+、Br-、Cl-
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某温度下,相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点的数值比c点的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是

A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应: 2H+ + 2e=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大
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将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④
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下列化学方程式书写正确的是

A.纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性: CO2-3+H2OH2CO3+OH
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
D.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
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下列离子方程式正确的是

A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 ="2" Fe3+ + 2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液

2HCO3+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32

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如图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2     2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是

A.20% B.40% C.60% D.无法确定
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某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择:

(1)若要完成以上的实验,将所给仪器连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:
A接                      ,B 接                  
( 2)能说明氯气具有氧化性的实验现象是              
(3)已知氯气溶于水中有如下平衡:Cl2+H2OHC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示,活塞可自由滑动,针筒上有刻度)里吸入40mLCl2和l0mL H2O。

①若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是                       
②用化学平衡的观点解释①的现象:                  
(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__    __。

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氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。

(1)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

原料[
天然气
重油

相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t—1
28109
38109
48109

①依据上表信息,你认为采用        为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:                         
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)===CO2(g)      △H=-394kJ·mol—1; 
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ·mol—1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H="-484" kJ·mol—1
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式             
(2)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断,合成氨反应N2+3H2NH3的△H      0(填“>”、“<”或“无法判断”,请简要说明理由                     
②该反应的化学平衡常数表达式为                 
③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的         倍。

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现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)__  ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)上述混合液中共存在       种粒子。其中:c(HX)+c(X     0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子:                
(3)上述混合液显   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为                                 

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(1)电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:

①单质A为____________,单质B为______________。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取单质锰,写出其化学反应式:________________

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Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为              ,其中心原子采取        杂化;化合物N在固态时的晶体类型为              
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为          
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为         (写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为               
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为                ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为               

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某有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量不超过120,B中含氧的质量分数为14.8%,B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关C的转化关系如下图所示:

已知:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的结构简式为           ,条件I、II中均需要的试剂为              
(2)有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有       个。
(3)C的同分异构体中,同时符合下列要求的物质有          种。
a.苯环上有两个侧链     b.能发生银镜反应       c.能发生消去反应
(4)写出D→F转化的化学方程式                                      

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