将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 
2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
相关试题
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）; △H＝-283．0 kJ/mol |
| B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）; △H＝-11036 kJ/mol |
已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
| A．△H1=△H2 | B．△H1>△H2 |
| C．△H1<△H2 | D．金刚石比石墨稳定 |
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L－1·s－1 B．υ（B）= 0．3 mol·L－1·s－1
C．υ（C）= 0．8mol·L－1·s－1 D．υ（D）=" 1" mol·L－1·s－1
热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示
| A．碳和水反应吸收131．3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量 |
| C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ |
| D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ |
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