高中化学热化学方程式选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu^2++2OH^-=Cu(OH)2↓

C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3^-+I^-+6H^+=I2+3H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3∙H2O：Al^3++4NH3∙H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

下列离子方程式中，正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe^3+Cu=Fe^2++Cu^2+

B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3^-+Ba^2++OH^-=BaCO3↓+H2O

C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

下列有关离子方程式书写错误的是：

A．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2＝2Fe^3^＋＋6Cl^－＋2Br2

B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca^2^＋＋ HCO3^－ ＋OH^－＝CaCO3↓＋H2O

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2^＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO4^2^－ ＋ NH4^＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O

D．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3^–＋ ClO^–＝SO4^2–＋ H^＋＋ Cl^–

下列离子方程式中，正确的是

A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H^+ ="=" Ca^2+ + CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH^- + Cu^2+ ="=" Cu(OH)2↓

C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H^++CO3^2-==CO2↑+ H2O

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba^2+ + SO4^2-== BaSO4↓

下列图像与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++2OH^-+H^++ SO4^2- + NH4^+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4^+＝Mg^2+＋2NH3·H2O

C．硫化钠的水解：S^2^－+ 2H2OH2S + 2OH^－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3^-+Ca^2++2OH^-= CaCO3↓+2H2O+ CO3^2-

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br^-+ Cl2 = Br2 +2Cl^-

B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl^- +CO2↑+N2↑+2H2O

C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si03^2-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO3^2-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca^2++HCO3^-+OH^-= CaCO3↓+H2O