下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉 |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列离子方程式正确的是:
A.漂白粉溶液中通入少量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO-=CaSO3↓+2HClO |
B.过量的小苏打混合:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.铜溶于FeCl3溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.稀硝酸加入过量的铁粉:Fe + NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与 |
下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
B.碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O |
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O |
D.铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
下列反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
B.钠和水反应:Na+H2O =Na++OH-+H2↑ |
C.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.向烧碱溶液中滴加盐酸:OH-+H+=H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B.稀 H2SO4与铁粉反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu |
下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2O |
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO |
C.金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2↑ |
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH-H2O |
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.NaClO溶液中通入少量SO2 :3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO |
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.10 mL 0.5 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合反应: |
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子反应方程式能表示物质在溶液中进行离子反应的实质。下列反应的离子方程式的书写中,正确的是
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.将少量过氧化钠放入水中:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+ = CO2↑+H2O |
D.向氢氧化钠溶液中通入足量SO2气体:2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O |
下列离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣ |
B.溴化钠溶液与氯气反应:2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2 |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ |
D.碳酸钙加入过量的盐酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 |
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 |
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ |
下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸铝溶液加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
B.稀盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 稀释前,c(HB) > c(HA)="0.01" mol·L-1
B. HB的电离方程式为HB=H++B-
C. NaA的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol.L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是
pH |
c(CrO42-) |
c(HCrO4-) |
c( Cr2O72-)] |
c(H2CrO4) |
4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.当电离达到平衡时,2(Cr2O72-)=(HCrO4-)
D.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2O |
B.金属钠与热水反应 Na + H2O = Na++ OH- + H2 |
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
下列化学用语的表述对应正确的是
A.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3===Na++H++CO32- |
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ |
C.硫化钠水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH- |
D.碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) |