常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 稀释前，c(HB) > c(HA)="0.01" mol·L-1
B． HB的电离方程式为HB＝H++B-
C． NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D． NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
相关试题
和
充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，达平衡时，
为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 
和1.0 mol
，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是（）
| A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol | B．0.40 mol |
| C．小于0.40 mol | D．0.80 mol |
下列对熵的理解不正确的是（）
| A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 |
| B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 |
| C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 |
D．25℃、1.01ⅹ Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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