下列化学用语的表述对应正确的是
| A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- |
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－ Cu+Cl2↑ |
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
| D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq) |
相关试题
实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag＋ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列说法正确的是
| A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
| C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1．3×10-35 mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| 电离常数Ka |
9×10-7 |
9×10-6 |
1×10-2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数
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