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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 
| CH2 (mol·L－1) |
CCl2 (mol·L－1) |
v(mol·L－1·s－1) |
| 1.0 |
1.0 |
1.0k |
| 2.0 |
1.0 |
2.0k |
| 2.0 |
4.0 |
4.0k |
| A．m＝1，n＝1 | B．m＝1/2，n＝1/2 |
| C．m＝1/2，n＝1 | D．m＝1，n＝1/2 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4
2NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是：
①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
以下说法中正确的是
| A．△H＜0的反应均是自发反应 | B．△S为负值的反应均不能自发进行 |
| C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 | |
| D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是
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