高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3^－＋5I^－＋6H^＋=== 3I2＋3H2O

B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2^＋＋H2S↑

C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca^2^＋＋HCO3^－ ＋OH^－=== CaCO3↓＋ H2O

D．Na与水的反应Na ＋ H2O=== Na^＋＋OH^－＋ H2↑

下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3^2—+2H^+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu^2++2NH3^-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4^+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al^3^＋+ 2SO4^2^－+ 2Ba^2^＋+ 4OH^- = 2BaSO4↓ + AlO2^－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu^2++2H2O=4Na^++2Cu(OH)2↓+O2↑

X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W^3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是       ；
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是      ；

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是   ；
①第一电离能的排序是Y＞X＞W
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^一中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）X的气态氢化物分子的空间构型为    ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为    ；
（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是   。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2+3H2O

B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al^3^＋+2SO4^2-+2Ba^2^＋+4OH^－=2BaSO4↓+AlO2^-+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4^-+6H^＋+5H2O2=2Mn^2^＋+5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO^－+SO2 +H2O = HClO+HSO3^-

粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe(SO₄)₂的化学方程式_____________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）步骤③中用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)₃的离子方程式为_________。

查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                   
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。
A．Cl₂        B．Fe        C．H₂O₂        D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3^2^－

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH^－＝SO3^2^－+H2O

C．Fe（OH)2溶于稀HNO3：Fe（OH)2+2H^+＝Fe^2++2H2O

D．H2^18O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2^18O2+2MnO+6H^+＝5^18O2+2Mn^2++8H2O

下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，则用热化学方程式可表示为： H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe^2^＋＋2ClO^－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4^+＋H^＋＋2OH^－NH3↑＋2H2O

D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4^－＋5SO2＋2H2O===2Mn^2^＋＋5SO4^2^－＋4H^＋

下列反应的离子方程式正确的是

A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag^++2NH3==[Ag(NH3)2]^+

B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO3^— →+ CO2↑+2H2O

C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]^++2OH^-CH3COO^－+NH4^++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3^2^－

(14分)亚硫酸钠(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。
（2）将饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。
若将KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。
（3）取一定体积KAl(SO₄)₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na ₂FeO₄）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）₃、ClO^—、OH^-、FeO₄^2—、Cl^—、H₂O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：               。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是          。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na ₂FeO₄+2 Na ₂O+2 Na ₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是           ，氧化产物是        ，每生成l mol Na ₂FeO₄转移        mol电子。

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H^+、NH4^+、SO4^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag^+、NO3^-、K^+、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe^2++ClO^-+2H^+=Cl^-+2Fe^3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×10^23个

（原创）下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^-+Cl2↑+2H2O

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO4^2-+2H^++Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe^2^＋+ Cl2＝ 2Fe^3^＋+ 2Cl^—	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe^2^＋+ I2＝ 2Fe^3^＋+2I^—
B	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca^2^＋+2ClO^—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca^2^＋+2ClO^—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO3^2—＋ 2H^＋ ＝ CO2↑＋ H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO3^2— +2H^＋ ＝ SO2↑+H2O
D	向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca^2^＋+2OH^— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca^2^＋+2OH^— +SO2＝ CaSO3↓+H2O