高中化学热化学方程式试题

某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A．6

B．7

C．9

D．10

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（  ）。

A．	B．
C．n=m+0．017Vc	D．n=p+×2

下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
①Na₂O₂和CO₂      ②NaOH和CO₂    ③Na和O₂     ④Na₂CO₃和HCl
⑤AlCl₃和NaOH     ⑥NaAlO₂和CO₂   ⑦Fe和HCl     ⑧Ca(OH)₂和NaHCO₃

A．①⑥⑦⑧

B．①⑥

C．①⑦

D．①④⑦

下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－ == 2AlO2^－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^－== Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe^2++Cl2="=" 2Fe^3++2Cl^－

已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：

试回答：（1）写出E的化学式       _，F的化学式                   
（2）写出由E转变成F的化学方程式           。颜色变化_________________
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。
（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________
（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H^+＝2Fe^3++3H2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO3^2-＋2H^+＝CO2↑＋H2O

C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3^-＋H^+＝CO2↑＋H2O

D．氧化铜与盐酸反应 O^2―+2H^＋＝H2O

下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na^+＋OH^－＋H2↑

B．电解饱和食盐水2Cl^－＋2H2O2OH^－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al^3+＋3OH^－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3^－＋OH^－＝CO3^2^－＋H2O

环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：   

（1）已知： (g) = (g)+H ₂(g) Δ H ₁=100.3kJ·mol ⁻¹    ①

H ₂(g)+ I ₂(g) =2HI(g) Δ H ₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹    ②

对于反应： (g)+ I ₂(g) = (g)+2HI(g) ③ Δ H ₃=________kJ·mol ⁻¹。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10 ⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数 K _p=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．	通入惰性气体	B．	提高温度
C．	增加环戊烯浓度	D．	增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．	T 1＞ T 2
B．	a点的反应速率小于c点的反应速率
C．	a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．	b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L ^−1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C ₅H ₅) ₂结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．

（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________．

（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．

（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是________．

某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，甲同学设计的装置如右图，该装置（包括仪器、水和干燥剂）的总质量为ag，从实验室取出b g的钠（不足量，不含煤油）放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

（1）该反应的离子方程式为               ；
（2）此干燥管的作用是                       ；若此钠块有少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量                （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）乙同学认为此设计方案会使测定结果            （填“偏大”、“偏小”或“不变”），建议在图中干燥管上再连一个同样的干燥管且该干燥管不参与称质量，其目的是                  ，计算钠的相对原子质量的表达式为____________；
（4）丙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是_   ___。

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na^++ 2OH^－+ H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe^3++ 2I^－＝ 2Fe^2++ I2

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H^++ 2NO3^－＝ 3Fe^2++ 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H2O ＝2AlO2^－+ 3H2↑

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba^2++SO4^2^－=BaSO4↓

B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H^+=2Na^+­­+CO2↑+H2O

C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca^2++CO3^2^－=CaCO3↓

D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe^3+=2Fe^2+

能用H⁺ + OH^- =H₂O 来表示的化学反应是(     )

A．固体C u ( O H ) 2和H2SO4溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH 溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^－+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^－+H^+
C．CO3^2-+ H2O HCO3^－+OH^－	D．HS^－S^2^－+H^+

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe^3++Fe = 2Fe^2+

C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H^+=Fe^3++H2O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+