高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系判断题

判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；                         （      ）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；                       （      ）
③一种元素只能有一种质量数；                                 （      ）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；               （      ）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （      ）
⑥同位素的性质几乎完全相同                                   （      ）

（经典回放）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因。
____________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________________________________________。
③Y是周期表中____________族元素。
④以上13种元素中____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外
电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p亚层上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B核外电子排布式为__________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。
(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。

写出下列元素的电子排布式，并指出元素的名称和原子序数。
（1）第3周期的稀有气体元素。
（2）原子中4p能级有5个电子的元素。
（3）空气中含量最高的气体的组成元素。
（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

元素的原子核电荷数为37，试推测：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
B.
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。
(a)A            (b)B        (c)C        (d)D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：
_______________________________________；
写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。             __________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。