X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 |
| Y |
单质在常温常压下为黄绿色气体 |
| Z |
常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| U |
常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| V |
属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是 。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。
（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+
U3++3H2O的平衡常数K= 。
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A ，C ，E 。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出E2C的电子式： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④ 下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 （填电化学腐蚀类型）
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
。
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：
（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。
（2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。
（3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。
（4）利用单质B与D为原料、含H＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。
（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___ ___。
（3）一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。
Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：
（1）单质G： 。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。
（3）反应⑩的离子方程式是 。
（4）反应④的离子方程式是 。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） 。
（2）元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 。（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
（5）F在元素周期表中的位置是 区，其基态原子的电子排布式为 。
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为 。
下图是元素周期表的一部分
（1）元素⑩的次外层电子数为__________个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是___________________；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号）
②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为____________。
【化学选修3—物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图 ；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是 ；
（2）C3－是一种弱酸根离子，请写出两种与C3－互为等电子体的分子的化学式 ， ；
（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为 杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因 ；
（4）G的晶体中原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称 ；
（5）G的晶体中G原子的配位数为 ，空间利用率为 ；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式 ，两种微粒间最短距离为460.0 pm，晶体密度为 g/cm3。（列式表示）
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z_________Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A的化学方程式 B的水溶液不呈中性的原因___________________（用离子方程式表示）
（6）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为_____________；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式 。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙属于 晶体。
②丙含有的作用力有 （填序号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键
D 配位键 E 范德华力
（5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为 。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z |
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
（1）试写出B2单质的电子式为           。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式               。
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是                           。
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是                             。
（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol·L－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                                       。
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式              ；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为             。
粤公网安备 44130202000953号