高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为       、       、       。
（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD₄的等电子体有             。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B₂C₂的电子式为            ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B₂C₂与足量AC₂反应转移的电子个数为            　     。

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第  周期  族。
（2）F简单阴离子的结构示意图             。 
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式     ，其微粒间存在的化学键有      。
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为        。
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为        。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX₂的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是               （填元素符号）。
（2） ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。
（3） ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。
（4） ①和⑨两元素形成化合物的化学式为       ，该化合物灼烧时的焰色为
     色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                
（5） 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                      。

A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含
              键；它与GC₂反应的化学方程式为                         
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；
（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)H_mD_m的电子式为                   
(2)C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                 。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	Ⅰ							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。
⑷由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化剂为（序号）_____________。
a.MnO₂       b.FeCl₃        c.Na₂SO₃         d.KMnO₄
⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________，
N →⑥的单质的化学方程式__________________,常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图           ；L在元素周期表中的位置为               ．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                ．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为            ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                ．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为             ．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式             ．
（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为                 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为                     L．

利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N₄分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm^-3 (用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

填空题
（1）碳原子最外电子层含有__________个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________共价键。
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是_____________、________________、_____________。
（3）根据官能团不同，单糖可分为_______________和________________________。
（4）核酸分为DNA和RNA，DNA的主要功能是________________；RNA的主要功能是____________。

周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²。
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是         （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为           。
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取                 杂化，该分子的立体构型为                。
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)₅、Ni(RY)₄。其中Fe(RY)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)₅晶体属于             （填晶体类型）。RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有                （任写一种）。
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z(NH₃)₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为                  。

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：                          。
②A的分子结构模型为                            。
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方程式                   。
④在常温下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁          V₂（填无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                      。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为                    ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10^—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其Ksp             ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的         区，X、Y、Z的电负性最大的为                。
（2）XZ中中心原子杂化方式为            。
（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是                        。
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                           。
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为         。

 

( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐           ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐         ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。