高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请完成下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na₃N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	(11)					(12)

（1）写出下列元素的元素符号：①    ②   (11)   
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ，最活泼的非金属元素是   ，最不活泼的元素是   。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是           。

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)写出④的离子方程式                                        。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为          ；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，与Cu²⁺形成配位键的原子是         (填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为           。与NH₃互为等电子体的一种阳离子为         (填化学式)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为             。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是                 。

A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：

（1）A、D的电子式分别为：A   ，D   。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x  ，y  ，z  。

A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A₂与气体C₂按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A        ；B          ；C        ；D在周期表中的位置是                    。
（2）写出化合物B₂C₂的电子式                    。
（3）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：                              。
（4）用电子式表示A₂C形成的过程：                                       。

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）      I_1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。

利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N₄分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm^-3 (用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

填空题
（1）碳原子最外电子层含有__________个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________共价键。
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是_____________、________________、_____________。
（3）根据官能团不同，单糖可分为_______________和________________________。
（4）核酸分为DNA和RNA，DNA的主要功能是________________；RNA的主要功能是____________。

周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²。
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是         （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为           。
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取                 杂化，该分子的立体构型为                。
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)₅、Ni(RY)₄。其中Fe(RY)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)₅晶体属于             （填晶体类型）。RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有                （任写一种）。
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z(NH₃)₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为                  。

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：                          。
②A的分子结构模型为                            。
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方程式                   。
④在常温下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁          V₂（填无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                      。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为                    ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10^—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其Ksp             ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的         区，X、Y、Z的电负性最大的为                。
（2）XZ中中心原子杂化方式为            。
（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是                        。
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                           。
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为         。

 

( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐           ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐         ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：             。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为              。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
                                               ；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式           .