A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：
（1）A、D的电子式分别为：A ，D 。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x ，y ，z 。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出D的元素名称，D的气态氢化物的化学式E的最高价氧化物的水化物的化学式。
（2）画出B元素的离子结构示意图。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）
（1）在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是（填名称），能验证该结论的实验是（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
Ⅰ．用
表示原子：
（1）阳离子AXn＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为。
（2）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质。
回答下列问题：
（1）互为同位素的是(填编号)。
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有种。
Ⅲ．下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是。
选做(10分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①_____________ ②________________
（2）D物质中的官能团为___________________________
（3）C物质的结构简式_____________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为_________，X的名称为_______________________________
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）____________________________
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