高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列关于元素周期律叙述正确的是(    )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及

元素主要化合价的周期性变化

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素	B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素	D．制耐高温合金材料的元素

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为（   ）

A．14

B．31

C．74.9

D．121.8

下列各组比较不正确的是 （   ）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性:K>Na>Li,故

C．容沸点:Li>Na>K

D．原子半径:Li<Na<K

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）
A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

下列能层中，有f能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H^++SO4^2^－

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S^2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是

A．r(Na)/ r(Na^+)

B．r(S)/ r(S^2-)

C．r(Mg)/r(Al)

D．r(Cl)/r(F)

在离子RO₄^2—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A．A-x+48

B．A-x+24

C．A-x+34

D．A-x-24

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(   )

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

下列叙述正确的是

A．具有相同质子数的粒子都具有相同的性质

B．含金属元素的离子不一定是阳离子

C．由不同原子组成的物质肯定不是单质

D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子