高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数   
B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
C．¹⁵N与¹⁴N互为向位素       
D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是

A．c射线是带负电荷的电子流

B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波

C．a射线是氦原子——α粒子

D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数      B、¹³C与C₆₀互为同素异形体
C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素          D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列互为同位素的是

A．H2 D2

B．^14N ^14C

C．^16O ^17O

D．金刚石 石墨

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说	B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说	D．发现氧气

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

235  92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的

A．中子数

B．质子数

C．电子数

D．质量数

关于原子模型的演变过程，正确的是

A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是

A．质量数为198	B．中子数为140
C．质子数为82	D．核外电子数为58

钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．40

B．168

C．126

D．42

放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为

A．166

B．67

C．99

D．32

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．47

B．175

C．61

D．57