19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说	B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说	D．发现氧气

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．（b-a）/V mol·L^-1	B．（2b-a）/V mol·L^-1
C．2（b-a）/V mol·L^-1	D．2（2b-a）/V mol·L^-1

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在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺为2N_A

D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液

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